+86-757-8128-5193

Новини

Начало > Новини > Съдържание

Неорганични съединения черти и употреби

По-голямата част от неорганични вещества могат да бъдат класифицирани в окиси, киселини, основи и соли. Организми в неорганична материя главно вода и някои неорганични йони, като Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl-, SO42-и така нататък. Човешкото тяло съдържа почти всички видове на елементи в природата, в които въглерод, водород, кислород и азот са главно под формата на органични съединения, останалите са по-колективно да като неорганични (минерални или пепел). Следователно, неорганична материя е съставена основно от: вода и неорганични соли, които могат да бъдат класифицирани като вода: комбиниран с вода и безплатни вода, съчетани с вода е важен компонент от клетъчна структура, безплатна вода е добър разтворител, транспортни субстанции, участва в химични реакции. Неорганични соли могат да се разделят: йони и съединения, йони са да поддържат нормални клетки живот дейности, съединението е важен компонент на вътреклетъчните съединения.

Оксид

Състои от два елемента, единият от които е кислород елемент на съединението. Вещество, което реагира с кислорода се нарича оксид. Според различни химични свойства оксиди могат да бъдат разделени в два вида на киселинни оксиди и алкални оксиди. Киселинен оксид: оксид, който действа като сол с вода или като база. Като серен триоксид фосфорен пентаоксид, въглероден двуокис и други подобни и повечето от неметални оксиди са киселинни оксиди.

Алкален оксид: могат да реагират с киселина за производството на сол и вода оксиди, както и продукта може да има само сол и вода, не може да има някакви други вещества. Алкални оксиди включват ниско-валентна оксиди на активната метални оксиди и други метали като CaO, BaO и CrO, MnO.

Неорганични киселини

Клас съединения, които могат да се йонизират H във водни разтвори. Солна киселина, сярна киселина, азотна киселина йонизация във воден разтвор, получените анион (киселина), макар и различни, но резултат катиони (H) е същото, така че те имат обща място в естеството, например, с кисел; Много метал; може да направи синя лакмусова хартия червено и т. н. В тесен смисъл катионни йони във воден разтвор са всички водородни йонни съединения (например сярна киселина). Повечето от тези вещества са разтворими във вода, малка част, като например: силициева киселина, неразтворими във вода. Киселина воден разтвор е обикновено проводящи, част от киселина под формата на молекули във водата, не проводима; част от киселината дисоциация във водата като положителни и отрицателни йони, може да бъде проводник.

Черти: бял или сив бучки или гранули. Чувствителен към влага. Лесно да поглъщат въглероден диоксид и влагата от въздуха. Разтворим във вода в калциев хидроксид и произвеждат много топлина, разтворим в киселини, глицерин и захаросан разтвор, почти неразтворим в етанол. Относителната плътност на 3,32 ~ 3.35. Точка на топене 2572 ° C. кипене точка 2850 ℃. рефрактивния индекс на 1.838. Корозивни.

Приложения: 1. може да се използва като пълнители, такива като: използва като епоксидни лепила пълнител; 2. използва като аналитични реактиви, анализ на газове като въглероден двуокис абсорбиращ, спектрален анализ реактиви, реактиви с висока чистота за полупроводникови производство на разширяване, процесът на пролиферация, лабораторията амоняк сушене и алкохол разстояние l вода и така нататък. 3. използвани като суровини, могат да произвеждат течен хлор, сода пепел, избелване на прах, използва и за кожа, пречистване на отпадъчните води, калциев хидроксид и разнообразие на калциеви съединения; 4. могат да бъдат използвани като строителни материали, металургичната поток, цимент бързо-6, може да се използва за огнеупорни материали, изсушител; 7. може да бъде формулиран селскостопански машини и лепило и подводни епоксидни (2) може да се използва като олио decolorizer, наркотици превозвач, подобрител на почвата и калций на торове; Лепило и също се използва като предварителна реакция с 2402 смола реагенти; 8. за киселинни отпадъчни води и утайки кондициониране; 9. може да се използва като котел да забраните защитни агент, използването на капацитета на усвояване на влага на вар, така че пари бойлера вода 10, могат да реагират с вода, за да се подготви калциев хидроксид, уравнението на реакцията: CaO + H2O = Ca (о), реакцията на повърхността на th д система може да бъде суха, за предотвратяване на корозия, подходящ за ниско налягане, средно налягане, малък капацитет на барабана котел дългосрочна защита; 2, принадлежащи към реакцията.